ACIDOS Y BASES
Objetivo: 

El objetivo de esta practica de " acidos y bases " es poder averiguar atraves de unos procesos experimentales, que nivel de ph tienen los reactivos como el agua,...
Para ello se usa un indicador de PH puede ser el naranja de metilo o puede ser  el papel de ph, que segun del color que obtenga tras el proceso experimental, es mas acido o mas base, en cxaso de que no sea ni acido ni base es " PH nueutro"El color obtenido en el papel de PH se compara con la siguiente tabla :






Materiales:

- Vaso de precipitados	- Tubo de ensayo
- Pinzas de laboratorio	- Cuentagotas
- Embudo	- Cuchara de laboratorio
- Vidreo de reloj	- papel de ph

Reactivos :

- Agua	- Acido acetico	- Acido clorhidrico
- Zumo de limon	- Bicarbonato sodico	- Hidroxido sodico
- Amoniaco	- Naranja de metilo	- Fenoltaleina

Proceso experimental

- PASO 1 = Identificar los rectivos, poniendo debajo su nombre, para evitar confusiones

- PASO 2 = Para empezar vamos a medir la cantidad de PH que hay en el hidroxido sodico y en el zumo de limon, para calcular el ph de estos vamos a hacerlo con indicador de PH Fenoltaleina.



- PASO 3 = Vamos a calcular las medidas que se van usar para medir el PH   

      + añadiremos 50 ml de agua y unas gota de fenolftaleina A sobre un vaso de precipitados.8( El             resultado obtenido es un color morado)( Es una ACIDO)
   
      + añadiremos hidroxido sodico al agua con fenoltaleina con ayuda de una cuhara ( El resultado       obtenido el un color gris amarillento ) ( Este color corresponde con un BASE)
                                   
      + añadiremos al final zumo de limon, para quitar el exceso de "BASE" que hay 87El limpon es       un ACIDO por lo que se queda neutroy de color transparente el resultado restasnte)

- PASO 4 = vamos a realizar las medidas de `PH usando el naraja de metilo, para ello usaremos acido acetico y acido clohidrico, como productos pra calcular su nivel de PH ,
      + El acido acetico obtiene un color naranja amarillo
      + El acido clorhidrico al medir su PH indica que es un acido, bastante potente, seria el 0 en la           tabla de PH



-PASO 5 =  con ayuda del papel de ph uno de los dos tipos y con ayuda de las pinzas vamos a calcular el nivel de ph, de todos y los vamos a comparar con la tabla de PH

       



               + En el caso de limon indica un color verde clarito, por los que pose un numero de 6es                     un acido
               + El amoniaco, en cambio posee un color azulado por lo que podria estar entre el 9 y el                   11, considerandosde base ( fuerte)
               + El bicarbonato es una bvase (floja) por lo que pose un color verde azulado, que                           coincide con el 8
                                     



 Definicion / concepto :

ACIDO : 

Sustancia capaz de ceder protones que se caracteriza por provocar cambios de color en sustancias orgánicas, naturales o sintéticas y por reaccionar muy rápidamente con sustancias de otro grupo (bases); se designa con el nombre genérico ácido, seguido de un nombre específico que se forma por adjetivación del elemento que hace de átomo central.

Base : Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

EJERCICIOS:

+) ¿ Que tipo de sustancias son la legia o el amoniaco ?¿ Cual es su principal uso cotidiano?

la legia o el amoniaco son bases, principalmente se usa para la limpieza, ya que es una base y no permite la vida de seres vivos en su entorno , no permitiedo inbsectos,...

+) El bicarbonato sodico se us apara combatir la acidez estomacal ¿ Te pareze coherente este uso '

es bueno si tienes acided de estomago , porque al ser una base, permitira que no haya acidez quedandose neutro. 

+) ¿Porque razon volvio a quedar transpatrente la disolucion de hidroxido sodico ( NaOH  )  CON FENOLTALEINA, cuando se le añadio zumo de limon ?

La feltaleina con hidroxido sodico ( Naoh ) forman una base, si a una base le hechas un acido se nqueda neutro ( PH neutro) En este caso la fenoltaleina es un indicador de PH y tiene color con Hidroxido sodico, porque este es una base, al hecharle el acido ( zumo de luimon) , se vuelve transàrente indicando un estado NEUTRO

+) La lluvia acida es uno de los fenomenos medioambientales mas preocupantes, en los ultimoas tiempos ¿ En que consiste este efecto? ¿Cuales son sus principales causas?¿ Y sus consecuencias?

la lluvia acida es agua contaminada que cae a la tyierra atraves de las lluvias esta lluvia es muy peligrosa medioambientamente ya que mata a las planatas y perjudicial para los seres vivos ya sean animales o personas
la lluvia acida es producida por la contaminacion que producen las fabricas, coches,... L alluvia acida el agua 8 H2O) + un elemento ACIDO. es ese el acido perjudicial. El peligro principal de la lluvia acida es que puede llegar a romper ecosistemas, compo remedio se podrian poner leyes npara prevenir la cantidad excesiva de contaminacion a la atmosfera 

        LABORATORIO 3º ESO “Práctica 6: Propiedades del enlace químico”



Materiales:

tubo de ensayo	vaso de precipitados	embudo de vidrio	Varilla
portapilas	2 pilas de 1,5 VD	latiguillos de cocodrilos	LED

DESCRIPCION:

EN el primer experimento vamos a probar la solubilida de los materiales
En el segundo experimento vamos a probar la conductividad en en agua de las disoluciones



Procedimiento 1 :

1) Hemos añadido 10ml de agua en un tubo de ensayo



2) Despues machacaremos en un mortero y añadiremos una cantidad de cada uno de los solidos en los tubos de ensayos.


3) hemos obserbado que en agua se puede disolver la sal, pero en los aluminio y yodo NO

4) Despues hemos de Repetir el mismo proceso pero con alcohol, en este caso se puede apreciar que la sal es soluble y el aluminio tambien






Procedimiento 2 :

1) Empezaremos poniendo 20ml de agua destilada y agua de grifo sobre los dos vasos de precipitados.


2) Observaremos los prodcutos y los los etiquetaremos : aluminio, sal común y yodo

3) Despues de esto montaremos un pequeño circuito electrico usando una pila, un portapilas, un LED y un languitilñlo de cocodrilo, con esto podremos observar que materiales conducen y que materiales NO.

4) Una vez montado observamos las reacciones.

5) en sal conduce en aluminio tmbien conduce pero en yodo no

( GENERALMENTE LOS MATERIALES MAS METALES CONDUCEN MEJOR )




Ejercicios:

1)) Realiza un boceto y el diseño eléctrico del circuito usado para poder analizar la conductividad de los compuestos presentes





2) Completa la siguiente tabla con respecto a la solubilidad en agua y conductividad de los sólidos  presentes:

Compuesto      Solubilidad       Solubilidad           Conductividad             Conductividad
                       en agua           en alchol                en estado sólido          en estado disuelto


Aluminio               0                  0                              100%                         100%

Sal común            10g/l              -                              100%                         100%

Yodo                    -                   -                                 0%                               0%





3) Analiza la prueba de conductividad que se ha realizado sobre el agua destilada y del grifo


a) el agua de grifo conduce mas devido a que tienes mas  minerales y mas posibles conductore.

b) la solubilidad del agua destilada es mayor ya que cabemn mas g/l que en el agua de grifo

c) cuando se echa mas sal mas conduce por lo tanto mas se ilumina el led

         

           ANALISIS DE SOLUBILIDAD                                 CON TEMPERATURA

Materiales:

- balanza digital	- vaso de precipitados	- pipeta graduada
- tubo de ensayo	- mechero busen	- termometro
- soporte metalico	- aro con nuez	- pinzas
- cuchara laboratorio	- vidrio reloj	- embudo vidrio

Reactivos:

- Clorato de potasio

- Nitrato de sodio

- permanganato potasico

- Azucar 

- Agua destilada

Procedimiento:

1) Identifica todos los reactivos y materiales ordenarlos y etiquetarlos (en caso de que hubiera posible confusión). 

2) Vamos a ir comprobando la solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura por lo que repetiremos los pasos que se muestran a continuación siguiendo el siguiente orden: bicarbonato de sodio (NaHCO3), permanganato potásico (KMnO4), azúcar y clorato de potasio (KClO3): 

A) En 1 vaso de precipitado o matraz añade 10 ml de agua destilada. 

B) Con ayuda del termómetro mide y anota la temperatura a la que se encuentra el agua.

 C) Con la balanza digital mide 5 g de nitrato de sodio (NaNO3) y agrégalo a uno de los vasos de precipitados con agua. Con ayuda de la cuchara disolver la disolución de manera completa. Anota la cantidad exacta de soluto que has añadido a la disolución. 

D) Con la balanza digital, medir 1 g de de nitrato de sodio (NaNO3) y agrégalo a la disolución anterior anotando la cantidad añadida. Con ayuda de la cuchara disolver la disolución de manera completa. 

E) Repetir la operación con 1 g de de nitrato de sodio (NaNO3) hasta que no se pueda disolver más (disolución saturada) y quede residuo en la mezcla. Anotar la cantidad de soluto total añadida a la disolución. 

3) Tras limpiar, con cuidado de que no queden restos, el instrumental y el vaso, repetimos la operación con el permanganato potásico (KMnO4) pero iniciaremos el proceso con 0,3 g de soluto en 10 ml de agua. Iremos añadiendo cada vez 0,2 g más en cada ocasión. Anotar la cantidad de soluto total añadida a la disolución. 

4) Tras limpiar, con cuidado de que no queden restos, el instrumental y el vaso, repetimos la operación con el azúcar pero iniciaremos el proceso con 15 g de soluto en 10 ml de agua. Iremos añadiendo cada vez 2 g más en cada ocasión. Anotar la cantidad de soluto total añadida a la disolución.

5) Tras limpiar, con cuidado de que no queden restos, el instrumental y el vaso, repetimos la operación con el clorato de potasio (KClO3) pero iniciaremos el proceso con 0,3 g de soluto en 10 ml de agua. Iremos añadiendo cada vez 0,2 g más en cada ocasión. Anotar la cantidad de soluto total añadida a la disolución. 

6) preparar el soporte metalico y el mechero busen para calentar.

7) Mide 1 g de clorato de potasio (aproximadamente) en la balanza y, con la ayuda del embudo de vidrio añádelo sobre un tubo de ensayo vacío. 

8) Añade 10 ml de agua destilada (medida con la probeta o la pipeta graduada) sobre el tubo de ensayo que contiene el clorato y agita la mezcla hasta disolver toda la sal posible. 

9) Coloca la disolución saturada de clorato de potasio sobre la rejilla y enciende el mechero. Calienta la muestra usando la “técnica del baño maría” agitando para disolver el sólido hasta que todo el sólido se haya disuelto (teniendo cuidado con la intensidad de la llama para evitar que la disolución llegue a hervir). 

10) Saca el tubo del baño y raspar con el mismo las paredes del tubo suavemente, hasta la aparición de los primeros cristales de clorato de potasio según se enfría la temperatura. Anota la temperatura en el momento que se observa la aparición de los primeros cristales. Esta observación se ve facilitada si se observa contra una superficie oscura. 

11) Repite la operación del 7 al 10 en dos ocasiones y anota en cada caso la temperatura a la que se produce la nueva cristalización y la masa añadida en cada paso.

Analis resultados y conclusion:

+ solutos disueltos en 100 ml de agua

Compuesto	T de disolucion	Masa soluto disuelta
NaNO3	30 C	1.09
KMnO4	20 C	1.03
KCLO3	10 C

Compuesto	T disolucion	Solubilidad
NaNO3	18 C	5g
KMnO4	18 C	10g
KCLO3	18 C

A partir de los datos obtenidos en el procedimiento experimental, construir la siguiente tabla para la solubilidad absoluta del clorato de potasio a diferentes temperaturas:

Compuesto                                   

              

	Temperatura de la disolucion	Solubilidad
Clorato de potasio	20        40	9        14
	60         80	24            35

                                             

                                                                  

         

7) Con los datos de la tabla anterior, dibujar la gráfica de solubilidad o curva de solubilidad de cada una de las sales en función de la temperatura, expresada ésta en ºC. La gráfica se realizará en papel cuadriculado o por medios informáticos. 

              Gramos 

                                                              Grados

Compara, la curva de solubilidad obtenida de manera experimental con la curva de solubilidad del clorato de potasio que se muestra a continuación:

¿Coinciden los resultados teóricos con los obtenidos de manera experimental? Justifica el por qué de las diferencias en caso de que las hubiera

Si coinciden los resultados con la curva de solubilidad

8 )  Con ayuda de la imagen del ejercicio anterior, contesta a las siguientes cuestiones sobre la solubilidad: a) ¿Qué masa de clorato de potasio se puede disolver, como máximo, en 100 g de agua a 90ºC? ¿ Y en 10 g de agua a 80ºC? ¿Y en 1 kg de agua a 50ºC?

En 100 gramos de agua a 90 a una temperatura de grados se podra disolver 38.5 gramos 

En 10 gramos de agua a una temperatura de 80 grados se disolvera entero 

En un kg de agua se podra  disolver 20 gramos 

 b) ¿Qué sucederá si dejas enfriar una disolución saturada de clorato de potasio desde los 80ºC hasta los 20ºC? ¿Y si lo haces en una disolución de cloruro de sodio? ¿ Y si lo haces en una disolución de nitrato de potasio?

Que se precipitara y la cantidad de soluto disuelta disminuira 

Lo que ocurrira es que el maximo de soluto que se podra disolver sera 35 gramos y lo demas se precipitara 

Lo que ocurrira es que el maximo de soluto que se podra disolver sera 30 gramos y lo demas se preciitara

9) Como hemos podido apreciar en la práctica, la solubilidad de los solutos sólidos en disolventes líquidos aumenta con la temperatura, ¿ocurre este mismo hecho para los solutos gaseosos en disolventes líquidos? Justifica la respuesta. 

No , ya que se necesita que el soluto esté en estado solido para poder disolverlo,
la curva de solubilidad de los gases ews contraria a la de los solidozs.