ANALISIS DE SOLUBILIDAD                                 CON TEMPERATURA

Materiales:

- balanza digital	- vaso de precipitados	- pipeta graduada
- tubo de ensayo	- mechero busen	- termometro
- soporte metalico	- aro con nuez	- pinzas
- cuchara laboratorio	- vidrio reloj	- embudo vidrio

Reactivos:

- Clorato de potasio

- Nitrato de sodio

- permanganato potasico

- Azucar 

- Agua destilada

Procedimiento:

1) Identifica todos los reactivos y materiales ordenarlos y etiquetarlos (en caso de que hubiera posible confusión). 

2) Vamos a ir comprobando la solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura por lo que repetiremos los pasos que se muestran a continuación siguiendo el siguiente orden: bicarbonato de sodio (NaHCO3), permanganato potásico (KMnO4), azúcar y clorato de potasio (KClO3): 

A) En 1 vaso de precipitado o matraz añade 10 ml de agua destilada. 

B) Con ayuda del termómetro mide y anota la temperatura a la que se encuentra el agua.

 C) Con la balanza digital mide 5 g de nitrato de sodio (NaNO3) y agrégalo a uno de los vasos de precipitados con agua. Con ayuda de la cuchara disolver la disolución de manera completa. Anota la cantidad exacta de soluto que has añadido a la disolución. 

D) Con la balanza digital, medir 1 g de de nitrato de sodio (NaNO3) y agrégalo a la disolución anterior anotando la cantidad añadida. Con ayuda de la cuchara disolver la disolución de manera completa. 

E) Repetir la operación con 1 g de de nitrato de sodio (NaNO3) hasta que no se pueda disolver más (disolución saturada) y quede residuo en la mezcla. Anotar la cantidad de soluto total añadida a la disolución. 

3) Tras limpiar, con cuidado de que no queden restos, el instrumental y el vaso, repetimos la operación con el permanganato potásico (KMnO4) pero iniciaremos el proceso con 0,3 g de soluto en 10 ml de agua. Iremos añadiendo cada vez 0,2 g más en cada ocasión. Anotar la cantidad de soluto total añadida a la disolución. 

4) Tras limpiar, con cuidado de que no queden restos, el instrumental y el vaso, repetimos la operación con el azúcar pero iniciaremos el proceso con 15 g de soluto en 10 ml de agua. Iremos añadiendo cada vez 2 g más en cada ocasión. Anotar la cantidad de soluto total añadida a la disolución.

5) Tras limpiar, con cuidado de que no queden restos, el instrumental y el vaso, repetimos la operación con el clorato de potasio (KClO3) pero iniciaremos el proceso con 0,3 g de soluto en 10 ml de agua. Iremos añadiendo cada vez 0,2 g más en cada ocasión. Anotar la cantidad de soluto total añadida a la disolución. 

6) preparar el soporte metalico y el mechero busen para calentar.

7) Mide 1 g de clorato de potasio (aproximadamente) en la balanza y, con la ayuda del embudo de vidrio añádelo sobre un tubo de ensayo vacío. 

8) Añade 10 ml de agua destilada (medida con la probeta o la pipeta graduada) sobre el tubo de ensayo que contiene el clorato y agita la mezcla hasta disolver toda la sal posible. 

9) Coloca la disolución saturada de clorato de potasio sobre la rejilla y enciende el mechero. Calienta la muestra usando la “técnica del baño maría” agitando para disolver el sólido hasta que todo el sólido se haya disuelto (teniendo cuidado con la intensidad de la llama para evitar que la disolución llegue a hervir). 

10) Saca el tubo del baño y raspar con el mismo las paredes del tubo suavemente, hasta la aparición de los primeros cristales de clorato de potasio según se enfría la temperatura. Anota la temperatura en el momento que se observa la aparición de los primeros cristales. Esta observación se ve facilitada si se observa contra una superficie oscura. 

11) Repite la operación del 7 al 10 en dos ocasiones y anota en cada caso la temperatura a la que se produce la nueva cristalización y la masa añadida en cada paso.

Analis resultados y conclusion:

+ solutos disueltos en 100 ml de agua

Compuesto	T de disolucion	Masa soluto disuelta
NaNO3	30 C	1.09
KMnO4	20 C	1.03
KCLO3	10 C

Compuesto	T disolucion	Solubilidad
NaNO3	18 C	5g
KMnO4	18 C	10g
KCLO3	18 C

A partir de los datos obtenidos en el procedimiento experimental, construir la siguiente tabla para la solubilidad absoluta del clorato de potasio a diferentes temperaturas:

Compuesto                                   

              

	Temperatura de la disolucion	Solubilidad
Clorato de potasio	20        40	9        14
	60         80	24            35

                                             

                                                                  

         

7) Con los datos de la tabla anterior, dibujar la gráfica de solubilidad o curva de solubilidad de cada una de las sales en función de la temperatura, expresada ésta en ºC. La gráfica se realizará en papel cuadriculado o por medios informáticos. 

              Gramos 

                                                              Grados

Compara, la curva de solubilidad obtenida de manera experimental con la curva de solubilidad del clorato de potasio que se muestra a continuación:

¿Coinciden los resultados teóricos con los obtenidos de manera experimental? Justifica el por qué de las diferencias en caso de que las hubiera

Si coinciden los resultados con la curva de solubilidad

8 )  Con ayuda de la imagen del ejercicio anterior, contesta a las siguientes cuestiones sobre la solubilidad: a) ¿Qué masa de clorato de potasio se puede disolver, como máximo, en 100 g de agua a 90ºC? ¿ Y en 10 g de agua a 80ºC? ¿Y en 1 kg de agua a 50ºC?

En 100 gramos de agua a 90 a una temperatura de grados se podra disolver 38.5 gramos 

En 10 gramos de agua a una temperatura de 80 grados se disolvera entero 

En un kg de agua se podra  disolver 20 gramos 

 b) ¿Qué sucederá si dejas enfriar una disolución saturada de clorato de potasio desde los 80ºC hasta los 20ºC? ¿Y si lo haces en una disolución de cloruro de sodio? ¿ Y si lo haces en una disolución de nitrato de potasio?

Que se precipitara y la cantidad de soluto disuelta disminuira 

Lo que ocurrira es que el maximo de soluto que se podra disolver sera 35 gramos y lo demas se precipitara 

Lo que ocurrira es que el maximo de soluto que se podra disolver sera 30 gramos y lo demas se preciitara

9) Como hemos podido apreciar en la práctica, la solubilidad de los solutos sólidos en disolventes líquidos aumenta con la temperatura, ¿ocurre este mismo hecho para los solutos gaseosos en disolventes líquidos? Justifica la respuesta. 

No , ya que se necesita que el soluto esté en estado solido para poder disolverlo,
la curva de solubilidad de los gases ews contraria a la de los solidozs.